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短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>X

C．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

試題分析：濃硫酸能使鋁鈍化，稀硫酸可以溶解鋁，則W是硫；根據(jù)表中元素的位置推斷X、Y、W、Q分別為氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金屬性很強，無+6價，錯誤；B、離子半徑：S²^—>Cl^—>N³^—>O²^—，故W>Q>X>Y，錯誤；C、沸點：H₂O>HCl，水分子間存在氫鍵，而氯化氫分子間無氫鍵，正確；D、非金屬性：S<Cl，則酸性：H₂SO₄<HClO₄，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X^＋、Y²^＋、Z^－、W²^－四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W

D．金屬性：X<Y，還原性：W²^－＞Z^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性氡

，從而對人體產生傷害。該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是

A．136

B．50

C．86

D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A B．單質D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA₄>A₂C D．化合物DC與化合物EC₂中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

YBa₂Cu₈Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于⁸⁹₃₉Y的說法不正確的是（）

A．屬于金屬元素

B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素	部分結構知識	部分性質
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對原子質量為140，下列有關說法正確的是

A．它是第五周期元素

B．原子核內一定有82個中子

C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同

D．Ce²⁺離子中有55個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學界通過用¹⁴C標記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是
A．¹⁴C與¹²C的性質完全不同
B．¹⁴C與¹⁴N含有的中子數(shù)相同
C．¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素異形體
D．¹⁴C與¹²C、¹³C互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質熔點：

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：

C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：

D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應

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