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采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱

C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

試題分析：A、實驗室制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，水銀球應該放在溶液中，A不正確；B、醋酸與碳酸鈣反應生成CO₂，通入飽和的碳酸氫鈉溶液中除去揮發出的乙酸，然后通入到苯酚鈉溶液中生成苯酚，因此乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱，B制取；C、苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，苯與氫氧化鈉溶液反應，因此丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚，C制取；D、制取乙酸乙酯時需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D不正確，答案選BC。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．
（1）甲裝置的作用是______；丙裝置的作用是______．
（2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數分鐘空氣的作用是______．寫出甲裝置中發生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：______．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO₂質量會______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na₂CO₃質量分數的計算式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一包固體粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．現進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據上述實驗現象推斷：
（1）一定不存在的物質是：______．
（2）一定存在的物質是：______．
（3）可能存在的物質是：______．
（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是______，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項是______．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是______；若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是______（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變為黑色固體（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發生反應的化學方程式是______．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是______；能得出的結論是______（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為Fe_xO_y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是______（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小bg，則Fe_xO_y中

=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　　）

A．紫色

B．紅色

C．藍色

D．無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：                  。
②氫氧化鎂漿液與CO₂反應的化學方程式為：
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：                             。
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：
xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質量為20.0g，將產生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質量增重17.6g。根據實驗測定的數據，確定堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂?zH₂O]的化學式（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O===Cu₂(OH)₂CO₃↓＋CO₂↑＋4NaCl；Cu₂(OH)₂CO₃＋4HClO₄＋9H₂O===2Cu(ClO₄)₂·6H₂O＋CO₂↑。HClO₄是易揮發的發煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L^－1)：

金屬離子	開始沉淀	沉淀完全
Fe³^＋	1．1	3．2
Fe²^＋	5．8	8．8
Cu²^＋	4．7	6．7

（1）將CuCl₂和Na₂CO₃用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu₂(OH)₂CO₃沉淀。
① 把反應物研細的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是________。
（2）向Cu₂(OH)₂CO₃沉淀中滴加稍過量的HClO₄小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO₄)₂溶液同時會產生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調節溶液pH＝3，則溶液中的Fe³^＋的物質的量濃度為________。(已知25 ℃時，Fe(OH)₃的K_sp＝2．64×10^－39)
（4）某研究小組欲用粗CuCl₂固體(含Fe²^＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl₂固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl₂固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl₂·2H₂O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。
【提出問題】Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關內容。

實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	a.溶液pH＝8 b.	i. ii. S₂O₃²^－+2H＝S↓ +SO₂↑ +H₂O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c.氯水顏色變淺	iii.

【實驗結論】探究①                     探究②                           。
根據探究①和探究②的結論，Na₂S₂O₃和Na₂SO₄化學性質                 。
【問題討論】
（1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，出現白色沉淀，據此甲同學認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。你設計的方案是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點(發生反應的方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定終點觀察到的現象為；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質量為；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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