【題目】結合下圖，分析下列敘述中，正確的是( )
A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2
C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體
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【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是
A.醫院常用75%的酒精作消毒劑
B.通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2
C.氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑
D.活性鐵粉可用作抗氧化劑
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【題目】已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是
A.少量的鈣儲存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+
C.鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀D.鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣
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【題目】化學與環境保護、社會可持續發展密切相關，下列說法或做法合理的是（ ）
A. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
B. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果
D. 大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活
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【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（ ）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 
的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大
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【題目】
如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現象時停止實驗。
試回答：
（1）實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是。
（2）寫出試管甲中發生反應的化學方程式：。
（3）加入濃硫酸的作用是、、。
（4）該實驗中球形管丙的作用是。
（5）某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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【題目】據《天工開物》記載我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛（即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法不正確的是
A. 升煉佞鉛過程包含氧化還原反應
B. “鋅火”是鋅蒸氣和-氧化碳在空氣的燃燒
C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
D. 冶煉時鋅變為蒸氣在兜室冷凝為固體
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【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。
（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。
（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。
①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。
②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________ (結合化學方程式說明)。
③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】（1）實驗室沒有95mL規格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；
C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現；
③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。
點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及硝酸性質探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。
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