【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣 
白色沉淀 
沉淀不溶解→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽 
精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣 
溶液顏色無變化 
溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液 
溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2
【答案】C
【解析】解：A．若變質生成硫酸鈉，應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在，故A錯誤；
B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾后再加鹽酸可實現除雜，選項B中鋇離子不能除去，故B錯誤；
C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色，可證明溶液中含有Fe2+ ， 故C正確；
D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，應選鹽酸，故D錯誤；
故選C．
A．硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀；
B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉；
C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色；
D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。
（1）圖中屬于烷烴的是_________；屬于烯烴的是_______(填字母)。
（2）上圖中互為同分異構體的是A與____； B與______；D與____(填字母)。
（3）C的化學式為____________；其一氯代物的同分異構體有___種。
（4）寫出B與氯化氫反應的化學反應方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B.常溫下，22.4LSO2所含的分子數為NA
C.摩爾是物質的量的單位
D.H2O 的摩爾質量是18g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為_______．D在周期表中________位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物.．
（3）寫出E的電子式：________.．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分別代表一種元素，其中X在周期表中的位置沒有標出，請回答下列有關問題。
（1）X在A元素附近，與F能形成化學式為XF的離子化合物，X單質的密度小于水，有兩種重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X單質與其相鄰元素的單質形成的合金主要用途是_____________________。
（2）A、C具有相似的化學性質，請寫出A和X的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。
（3）B與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式是_______________。
（4）E的一種氧化物通入F的水溶液中可以得到兩種物質，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。
（5）有同學判斷G是一種稀有氣體，由此判斷不存在G的化合物。該說法是否正確：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3+的基態離子3d軌道為半充滿狀態，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是 ．
（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是 ． 
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是 ．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區的元素
（4）將X的氣態氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是 ．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 ．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現資源的綜合利用和環境治理。
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | 加堿溶解的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Al3+ | 3.8 | 4.7 | >8.5 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式_____________________________。為了提高軟錳礦的浸取率，可以采取的措施除了充分攪拌外還有：_____________________（至少答兩點）。
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：_____________________________。
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______。②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4H2O晶體中含有較多雜質，其原因是_____________________________。
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______（選填序號）。
a.NaOH溶液、品紅溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液
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