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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B.常溫下，22.4LSO2所含的分子數為NA

C.摩爾是物質的量的單位

D.H2O 的摩爾質量是18g

【答案】C

【解析】

A．有的分子由單原子、兩原子、多原子構成；還有些物質由離子組成的，如NaCl是由離子構成的，故A錯誤；

B．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子數不是NA，故B錯誤；

C．物質的量的單位是摩爾，故C正確；

D．摩爾質量的單位是g/mol，H2O的摩爾質量是18g/mol，故D錯誤；

故答案選C。

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【題目】

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca

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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρgcm﹣1 ，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（）
A.溶質的質量分數為ω= ×100%
B.溶質的物質的量濃度c= mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1+c（H+）
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A. X的氣態氫化物比Y的穩定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能夠成功的是（）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2