Question

【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

Answer 1

【答案】B

【解析】達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則平衡時混合氣體平衡摩爾質量為5×2g/mol=10g/mol，混合氣體總質量=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，則平衡時混合氣體總物質的量為=3.4mol，設參加反應的氮氣物質的量為x，則：

N2+3 H2=2 NH3 物質的量減小

1mol 2mol

x 1mol+3mol-3.4mol=0.6mol

所以x==0.3mol，故氮的轉化率為×100%=30%，故選B。