Question

【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。

(2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是_________________。

(4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數相等。

(5)8 g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為__________________。

Answer 1

【答案】2NA或1.204×1024 89.6 0.25 mol 11.5 16

【解析】

根據阿伏加德羅常數與物質的量等物理量之間的轉化關系分析解答。

(1) 1個NH3分子含有1個N原子和3個H原子，即共含有4個原子，所以0.5mol NH3含有2mol原子，即2NA個原子，故答案為：2NA或1.204×1024；

(2)1個H2O分子含有2個H原子，6 mol H2O含有12mol H原子，1個NH3分子含有3個H原子，若氨氣的氫原子數與6 mol H2O含H原子數相等，即氨氣含有12mol H原子，則NH3為4mol，標況下的體積為：V=n(NH3)×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；

(3) 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質的量=3.01×1022/6.02×1023×0.5mol=0.25mol，故答案為：0.25mol；

(4) 標準狀況下11.2 L NO是0.5mol，含有O原子0.5mol，說明NO2氣體中O原子物質的量也為0.5mol，即NO2的物質的量為：0.25mol，m(NO2)=n(NO2)×M(NO2)=0.25mol×46g/mol=11.5g，故答案為：11.5g；

(5)根據公式n=，已知某物質的質量為8g，分子數為：3.01×1023個，代入公式可得，M=16g/mol，摩爾質量在數值上與相對分子質量相等，所以該物質的相對分子質量為16，故答案為：16。