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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）="=" CO₂（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反應(yīng)熱ΔH為（）

A．-1641.0kJ/mol	B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol	D．-2507.0kJ/mol

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:①CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁
②H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂=-Q₂
③H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃=-Q₃,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,放出的熱量是(　　)

A．0.4Q₁+0.05Q₂	B．0.4Q₁+0.1Q₂
C．0.4Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
（1）寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O的熱化學(xué)方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H₂) / n(CO₂)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO₂(g)和6.0molH₂(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是；

A. P₃＞P₂，T₃＞T₂B. P₁＞P₃，T₁＞T₃C. P₂＞P₄，T₄＞T₂D. P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是；
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小
B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小
F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__ 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl₄(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^—＋6H₂O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol

B．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol

C．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol

D．2SO₂(g)+2KOH(l)=2KHSO₃(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) △H=+206．2 kJ·mol^－¹
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) + 4H₂(g) △H=+165．0 kJ·mol^－¹
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH>0
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；

②100℃時，將1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH₄同時生成0．3 mol H₂
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正(CH₄) = v逆(H₂)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na⁺)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
真空碳熱還原－氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反應(yīng)Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查資
料得：
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) ΔH₁= +571．2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s)  ΔH₂= +226．2 kJ·mol^-1  ②
（1）①制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為                                                  。
②常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，下列說法正確的是    （填字母）。

A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．兩溶液中含有的離子種類不同

C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等

D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S^2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞c(HS^-) ＞c(OH^-) ＞c (H⁺)
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，

= 。【已知：K_sp(AgBr)=5．4×10^-13，K_sp(AgCl)=2．0×10^-10】
（3）反應(yīng)C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的ΔH =
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：（只要求答一條）。

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