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已知:①CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁
②H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂=-Q₂
③H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃=-Q₃,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況),經完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量是(　　)

A．0.4Q₁+0.05Q₂	B．0.4Q₁+0.1Q₂
C．0.4Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₃

標準狀況下,11.2 L混合氣體中,n(CH₄)="×0.5" mol="0.4" mol,則n(H₂)="0.1" mol,由于完全燃燒恢復到室溫時,水為液體,因此H₂燃燒放出的熱量應按③進行計算,結果為0.4Q₁+0.1Q₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下面信息，判斷下列敘述中正確的是（）

A．1molH₂和0.5molO₂所具有的總能量低于1mol氣態H₂O所具有的總能量

B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量

C．1molH₂跟1/2molO₂反應生成1molH₂O(l)釋放能量一定是245kJ

D．2molH₂(g)跟1molO₂(g)反應生成2molH₂O(g)釋放能量490kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。則該溫度下此反應的平衡常數K= （填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ 300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是         （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為                      。
（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NO_x會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                       。
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖。據圖分析，若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為                                   ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在      左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂+N₂。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據此判斷：

（1）該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N₂)= ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在答題卡上畫出 c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機構，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數據見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）。

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/xl0^-4mol L^-1	10．0	4．50	2．50	1．50	1．00	1．00
c(CO)/xl0^-3mol L^-1	3．60	3．05	2．85	2．75	2．70	2．70

t₁℃時該反應的平衡常數K= ，平衡時NO的體積分數為。
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是 (填代號）。（下圖中v_正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（5）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g) △H=-867．0kJ ? mol^-1
2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)                   △H=-56．9kJ ? mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)                          △H=-44．0kJ ? mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄ (g)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的熱化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ　C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁<0①
途徑Ⅱ　先制成水煤氣:
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH₃<0③
2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH₄<0④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學關系式是　。
(3)已知:①C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH₂="-566" kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)

TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH₃="+141" kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)

TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。
(4)已知下列各組熱化學方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH₁="-25" kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　ΔH₂="-47" kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g)　ΔH₃="+640" kJ·mol^-1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學方程式　______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
CH₄(g)+2NO₂ (g)＝N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₃＝－867kJ·mol^－1
則△H₂＝                 。
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為   C(s) + H₂O(g)＝ CO(g) + H₂(g)，
該反應的化學平衡常數表達式為K＝                    。 800℃時，將1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t₁前所示變化。若保持溫度不變，t₂時再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡將移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂時，若改變反應條件，導致H₂濃度發生如右圖t₂后所示的變化，則改變的條件可能是（填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO₂的量

（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的（填“正”或“負”），
其電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂=2H₂O，試寫出電解質溶液若為鹽酸時的正極反應式：______________。
(2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(3)已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律計算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)的焓變ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P₄（白磷）＋3O₂=P₄O₆的反應熱ΔH為（）

A．－1638kJ/mol	B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol	D．＋126kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）="=" CO₂（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反應熱ΔH為（）

A．-1641.0kJ/mol	B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol	D．-2507.0kJ/mol

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