Question

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術．反應如下：
① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動
B.反應②的平衡常數表達式為K=
C.反應①和②是主反應，反應③是副反應
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應①前后氣體體積不變，改變壓強不影響化學平衡，平衡不移動，故A正確；B．平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，注意固體和純液體不寫入平衡常數表達式，反應②的平衡常數表達式為K= ，故B正確；
C．用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術，反應①是主反應，反應②③是副反應，故C錯誤；
D．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
①×4+②+③×2得到：2CaSO4（s）+7CO（g）CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）△H=﹣151.1KJ/mol，反應是放熱反應，故D正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．