【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是
A.濃硝酸的氧化性強于稀硝酸B.與冷水反應的速率：Na＞Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍D.原子半徑：Al＞Si＞P
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的現象是__________________________________________________________。
（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
【答案】 產生水蒸氣 3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2 吸收未反應的水蒸氣 黑色固體變為紅色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2，并檢驗其純度
【解析】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣，B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；（2）生成的氫氣中含有水蒸氣，則D中堿石灰的作用是吸收未反應的水蒸氣；（3）氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuO
Cu+H2O，所以實驗現象是硬質玻璃管中黑色固體變為紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
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【題目】關于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（ ）
A.
裝置中陰極產生的氣體能夠使濕潤淀粉KI試紙變藍
B.
裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.
裝置中電子由b極流向a極
D.
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】化學與環境密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. 酸雨是指pH＜5.6的雨水
B. 二氧化碳大量排放會造成溫室效應
C. 白色污染會造成“水華”和“赤潮”
D. 燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放
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【題目】下列反應當反應物用量不同時，產物可能不同的是（ ）
A. 氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應 B. 過氧化鈉與二氧化碳反應
C. 單質硫與氧氣反應 D. 鐵粉與氯氣反應
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【題目】取一定量飽和FeCl3溶液，進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是（寫化學式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），FeCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現象是 ．
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【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
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【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術．反應如下：
① 
CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3 kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） 
C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動
B.反應②的平衡常數表達式為K= 
C.反應①和②是主反應，反應③是副反應
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應
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