Question

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法正確的是

A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A項，K2Cr2O7溶液中加入70%的H2SO4溶液，平衡逆向移動，橙色加深，K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移動，溶液變黃，故A項錯誤；B項，K2Cr2O7在酸性條件下與C2H5OH發生反應：2K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3C2H5OH = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4) + 11H2O + 2K2SO4，還原生成的Cr3+為綠色，故B項錯誤；C項，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下溶液變色堿性不變色說明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇，即K2Cr2O7在酸性條件下具有強氧化性，故C項正確。D項，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液到過量，平衡逆向移動，溶液為酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。