Question

【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據還原性的強弱，NaHSO3是還原劑，IO－被還原成I－，故錯誤；B、b點時，n(IO3－)=0.6mol，反應消耗HSO32－的物質的量為1.8mol，因此離子反應方程式為：6HSO3－＋2IO3－=6SO42－＋2I－＋6H＋，故錯誤；C、從c點到d點，產生I2，離子反應式5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O，根據圖像，產生I2的物質的量為0.6mol，因此轉移電子物質的量為5×0.6/3mol=1mol，故錯誤；D、由于開始時KIO3過量，因此發生反應是6HSO3－＋2IO3－=6SO42－＋2I－＋6H＋，然后產生I－被氧化成I2，因此總反應離子反應方程式為HSO3－+ 2IO3－ =I2+5SO42－+3H＋+H2O，故正確。