Question

【題目】已知為和的混合物，且知氧化性順序：，取樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應，則寫出反應的離子方程式，若不會反應，則填“不能”在橫線上__________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu2++Fe═Fe2++Cu 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe2+ Cu 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

【解析】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與過量鹽酸反應生成的A中含有氯化鐵、氯化銅和鹽酸，Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳還原后可得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據氧化性順序可知，只有一個反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，且不會產生F氣體，故B是鐵和銅，據此分析；

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的離子；由于銅的還原性小于鐵的還原性，Fe首先還原Fe3+，然后再還原Cu2+，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe3+能氧化Cu，據此分析。

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能發生的離子反應有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，

（2）根據（1）中發生的離子反應可知，溶液中一定有Fe2+；由于銅的還原性小于鐵的還原性，故Fe首先還原Fe3+，該過程無固體析出，然后再還原Cu2+，生成Cu，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根據氧化強弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，離子反應方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。