【題目】在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標準狀況下)氯氣恰好完全反應生成二種含氯鹽:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是
A. B電極發生還原反應
B. A電極上發生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D. 電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極
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【題目】下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是
A. 酸性溶液中：
、
、
、
B. 遇酚酞顯紅色的溶液中：
、
、
、
C. 與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：
、
、
、
D. 透明溶液中：、
、
、
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【題目】如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
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【題目】已知
為
和
的混合物，且知氧化性順序：
，取樣品進行如下圖所示的實驗：
（1）寫出③步可能發生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）
（3）向溶液A中加入
粉，若會反應，則寫出反應的離子方程式，若不會反應，則填“不能”在橫線上__________________________________________。
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【題目】將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
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【題目】鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質。工業上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:
(1)步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+H2O，該反應配平后FeO·Cr2O3與O2的系數比為___________。該步驟是在坩堝中進行煅燒，可用此坩堝材料的是______________(填標號)。
A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷
(2)步聚①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態，反應速率才加快，其原因是____________________________________________________。
(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為________________。
(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，保溫過濾，所得實驗數據如下表。根據數據分析，步驟③的最佳結晶溫度為___________℃。
結晶溫度/℃ | Na2CrO4粗晶中各物質含量/% | |||
Na2CrO4 4H2O | NaOH | NaAlO2 | Na2SiO3 | |
30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
40 | 68.81 | 20. 49 | 8.46 | 10.84 |
50 | 60.26 | 27. 96 | 10.36 | 9.32 |
60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學式)。
(6)若該流程中鉻元素完全轉化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為____________(用含m1、m2的代數式表示)。
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【題目】一元酯G是一種重要的化工產品，可以丁二烯為原料通過以下系列化學反應得到。
請完成下列各題：
（1）寫出反應類型：反應①___________反應④__________反應③____________
（2）寫出反應條件：反應③________________反應⑥__________________
（3）反應②③的目的是：___________________________________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式：_____________________________________。
（5）寫出B與足量氧氣在Cu催化下，被氧化成醛的化學反應方程式_____________， 1mol 該醛與足量的銀氨溶液反應，可生成Ag的物質的量為________mol。
（6）寫出G的結構簡式_______________________________________________。
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