Question

【題目】根據要求寫出下列過程的方程式：

（1）小蘇打溶于水的電離方程式___。

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，寫出離子方程式___。

（4）將等物質的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。

Answer 1

【答案】NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32- CO32-+H2OHCO3-+OH- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

【解析】

(1)小蘇打是碳酸氫鈉，其溶于水能完全電離出Na+和HCO3-，另外HCO3-還能部分電離出H+和CO32-，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-；

(2)碳酸鈉溶液中存在CO32-的水解，使得溶液呈堿性，則發生水解反應的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)FeCl3 溶液使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，說明Fe3+將I-氧化為I2，則發生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(4)將等物質的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和生成硫酸鋇、NH3·H2O和水，發生反應的離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。