【題目】下列實驗能夠達到實驗目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，不能用硫氰化鉀溶液檢測，應該選用K3[Fe(CN)6]溶液，取少量的試樣與試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀生成則試樣含有Fe2+，若無明顯現象，則試樣中不含有Fe2+，A實驗不能達到實驗目的；
B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與碘化鉀發生置換反應生成碘單質，可以比較Cl2和I2的氧化性，B實驗能達到實驗目的；
C．在敞口的條件下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到氫氧化亞鐵，C實驗不能達到實驗目的；
D．電石中的主要成分是碳化鈣，同時還含有硫化鈣和磷化鈣，所以電石與水反應生成乙炔的同時，還生成硫化氫、磷化氫等，硫化氫和硫化氫都具有強還原性，都可以使溴水褪色，D實驗不能達到實驗目的；
答案選B。
精英口算卡系列答案
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求寫出下列過程的方程式：
（1）小蘇打溶于水的電離方程式___。
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因___。
（3）FeCl3 溶液使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，寫出離子方程式___。
（4）將等物質的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+
D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.分子式為C13H12O6
B.該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應
C.1mol該有機物與NaOH反應最多消耗2molNaOH
D.1mol該有機物與溴水反應最多消耗3molBr2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是
A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料
B.A和C的氫化物的沸點：C>A
C.簡單離子半徑：E<D<C
D.E和D形成的化合物的電子式：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A..T℃時，HR電離常數Ka≈1.0×10-5
B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q
D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析如圖裝置，回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：a_____
（2）裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為_____
（3）裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為_____，
（4）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是_____，
（5）裝置E中NaOH的作用是_____，反應的離子方程式為_____；
（6）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com