Question

【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T E．R和U

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

(3)S元素最可能是________。

A．s區(qū)元素　B．稀有氣體元素　C．p區(qū)元素 D．準金屬　E．d區(qū)元素

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。

A．硼(1s22s22p1)　B．鈹(1s22s2)　C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1)　E．氦(1s2)

Answer 1

【答案】E B A E

【解析】

電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能，氣態(tài)基態(tài)正一價陽離子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正二價陽離子所需要的最低能量叫第二電離能……。元素的原子第一電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即該元素在氣態(tài)時的金屬性越強。由此分析。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第二電離能約為第一電離能的9.2倍，第三電離能約為第二電離能的1.5倍，第四電離能約為第三電離能的1.4倍，說明R原子最外層只有一個電子；同樣，U元素的第二電離約為第一電離能的7.4倍，第三電離能約為第二電離能的1.4倍，第四電離能約為第三電離能的1.3倍，說明U原子最外層也只有一個電子；所以R和U最可能處于同一族，答案選E。

(2)A.分析Q元素的I1、I2、I3、I4可知，后一級電離能都約為前一級電離的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是QCl2，A項錯誤； B.由(1)分析可知R原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明R易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學(xué)式為RCl，B項正確；C.S元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數(shù)，所以S原子最外層最可能是2個電子，又因S原子第一電離能較小，所以S原子易顯+2價，它的氯化物的化學(xué)式最可能是SCl2，C項錯誤；D.T元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數(shù)，故T原子最外層最可能是3個電子，又因T元素的第一電離能較小，所以T易顯+3價，其氯化物的化學(xué)式最可能是TCl3，D項錯誤；E.由(1)分析可知U原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明U原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學(xué)式為UCl，E項錯誤；答案選B。

(3) S元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數(shù)，所以S原子最外層最可能是2個電子（核外電子數(shù)越過2個，不可是He），S元素最外層能級上電子排布是ns2，所以S元素最可能是s區(qū)。答案選A。

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，Q元素的第一電離能特別大，說明Q原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氦的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素，答案選E。