Question

【題目】下列生實驗事實或結論均正確的是

選項	事實	結論
A	將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀	Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
B		記錄滴定終點讀數為12.20mL
C	Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[	該固體不溶于NH4Cl溶液
D	鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生同時測得溶液的pH為8.6	將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生，弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，說明NaOH完全反應，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀，說明發生了沉淀的轉化，溶度積大的物質向溶度積小的物質轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，故A正確；B.滴定管的刻度由上而下標注，根據圖像，滴定管的讀數為11.80 mL，故B錯誤；C.加入NH4Cl溶液，氫氧根離子濃度減小，促進氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，使得，氫氧化鎂溶解，故C錯誤；D. 若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，堿性環境下，金屬鎂參與的反應不可能生成氣體(氫氣)，所以D的結論不合理，故D錯誤；故選A。