Question

【題目】基礎填空

（1）0.25molCaCO3的質量為_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在標準狀況下，含有1.806×1024個氫原子的氫氣的體積為________L。

（3）現有下列物質：屬于電解質的是________(填序號，下同)；屬于非電解質的是__________。

①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應生成Fe(OH)3膠體。

①在高鐵酸鉀中，Fe的化合價為______________。

②將此離子反應補充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________；此反應屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)

③實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子，可用______(2個字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。

Answer 1

【答案】（1）25 （2）33.6 （3）④ ①

（4）① +6 ② 8OH- 氧化還原反應 ③滲析

【解析】

試題分析：（1）0.25molCaCO3的質量為0.25mol×100g/mol=25g；

（2）含有1.806×1024個氫原子的物質的量為1.806×1024÷6.02×1023=3mol，氫氣的物質的量為3mol÷2=1.5mol，在標準狀況下的體積為22.4L·mol-1×1.5mol=33.6L；

（3）①CO2是化合物，屬非電解質；②NaCl溶液是混合物，不是電解質也不是非電解質；③Mg是單質，不是電解質也不是非電解質；④NaOH是化合物，屬堿，是電解質；

（4）①在高鐵酸鉀中O為-2價，K為+1價，根據正負化合價代數和為0，可知Fe的化合價為+6價；②根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2；此反應屬于氧化還原反應；③利用膠體不能透過半透膜，可利用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中含有雜質Cl-離子。