（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO
2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H
2SO
4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：_______________________________________。
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol
－1＝bg／64g·mol
－1＋V mL / 22400 mL·mol
－1，依據的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反
應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H
2）/n（SO
2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H
2）/n（SO
2）的數值將
（填偏大、偏小或無影響）
（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①
；
②
；
③
。
mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
