Question

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

時間/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是

增大氫氣濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增大水濃度

．T℃時該化學反應的平衡常數是

0.5

．
（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為

75%

．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K₂=1，則正反應為

放熱反應

（填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）．

Answer 1

分析：（1）第4～5min之間，反應物的濃度增大，二氧化碳的濃度減小，平衡向正反應方向移動；第5～6min之間，生成物的濃度增大，且水的濃度增大，則改變條件是增大水的量；化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）根據化學平衡常數計算生成物的濃度，轉化率等于反應的濃度與初始濃度的比；
（3）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據平衡常數判斷大小判斷．

解答：解：（1）第4～5min之間，反應物的濃度增大，二氧化碳的濃度減小，平衡向正反應方向移動，則改變條件是增大氫氣濃度，第5～6min之間，生成物的濃度增大，且水的濃度增大，則改變條件是增大水濃度，
第3min時達到平衡，T℃時該化學反應的平衡常數K=

0.100×0.100

0.100×0.200

=0.5，
故答案為：增加H₂濃度，增加H₂O（g）濃度，0.5；
（2）420℃時，設參加反應的CO的濃度為x，則K=

x．x

(0.01-x)．(0.01-x)

=9，解之得x=0.0075mol/L，則在此條件下的轉化率為

0.0075mol/L

0.01mol/L

×100%=75%，故答案為：75%；
（3）升高溫度，平衡常數減小，則平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應是放熱反應，故答案為：放熱反應．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素、平衡常數的有關計算，這些都是常考查點，應重點掌握．