（2008?南京一模）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH
4（g）+2O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH
4?9H
2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C
4H
10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y
2O
3的ZrO
2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O
2-．
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C
4H
10+2O
2--4e
-=CO
2+H
2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O
2-向
負(fù)
負(fù)
極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H
2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
| 時間/min |
CO |
H2O（g） |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
| 4 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C1 |
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
C2 |
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H
2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
CO2（g）＋H2（g）
煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．