【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示．下列有關三硫化四磷的說法中正確的是（ ）
A. 該物質中磷元素的化合價為+3
B. 該物質22 g含硫原子的數目約為1.806×1023
C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數均不為8
D. 該物質分子中不含非極性共價鍵
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課時掌控隨堂練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：
①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列問題
（1）B的名稱是______________。
（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。
（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。
（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為____________、_____________。
（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備
的路線（其他無機試劑任選）_________________。
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【題目】如右圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體可能是
①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④
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【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是( )
A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C.用托盤天平稱取 25.02 g NaClD.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸
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【題目】鉛的單質、氧化物、鉛鹽在現代工業中有著重要的用途。
（1）工業利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下［已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。
①生產過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質，其目的是_________，廢液中存在可循環利用于的物質，該物質是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______
②寫出酸浸過程中單質鉛反應的化學方程式：______，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式______________________。
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【題目】核磁共振譜（NMR）是研究有機化合物結構的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一種結構類型的等價（或稱為等性）H原子，在NMR譜中都給出相應的峰（信號）．譜中峰的強度是與分子中給定類型的H原子數成比例的。例如，乙醇的NMR譜中有三個信號，其強度比為3:2:1。
（1）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結構簡式為________________________；該烴在光照下生成的一氯代物在NMR譜中可產生_________種信號，強度比為__________。
（2）在常溫下測定相對分子質量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結構簡式為________________，其名稱為_______________。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結構簡式為___________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：① _________，⑥_________，⑦_______。
（2）畫出原子的結構示意圖：④__________，⑧____________。
（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是___（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是__（填序號），它們可以形成____（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：____。（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出 B、乙的化學式：B______、乙________， E的名稱：________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤ _______________；
反應⑥________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①___________；
反應③______________；
(4)若向F的溶液中滴入適量D的溶液，現象是：________________________________
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