Question

【題目】實驗室常下圖裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。請回答下列問題

（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導管應連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進口；

（2）用裝置A制備SO2的優點主要是_________________________。（任答一條即可）；

（3）裝置A中的反應方程式為______________________________________________；

（4）裝置C中的現象是________________；反應結束后加熱D中溶液，現象是___________；

（5）裝置E中出現的現象可以說明SO2具有__________性；

（6）裝置F中的反應的離子方程式為____________________________________________；

Answer 1

【答案】a 可以控制反應的發生與停止、可以防止倒吸 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液變紅 溶液恢復紅色 還原性 SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O

【解析】

（1）根據二氧化硫的密度大于空氣分析解答；

（2）依據裝置特點解答；

（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；

（4）根據二氧化硫溶于水生成亞硫酸分析；根據二氧化硫的漂白特點分析；

（5）根據高錳酸鉀溶液具有強氧化性解答；

（6）根據二氧化硫是酸性氧化物能與氫氧化鈉溶液反應解答。

（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，因此可以用向上排空氣法收集二氧化硫，則裝置A的導管應連接集氣瓶的a進口；

（2）由于裝置中銅絲是可以抽出的，因此用裝置A制備SO2的優點主要是可以控制反應的發生與停止、可以防止倒吸；

（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據原子守恒可知裝置A中的反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元酸，溶液顯酸性，則裝置C中紫色的石蕊試液變紅；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩定的，因此反應結束后加熱D中溶液，現象是溶液恢復紅色；

（5）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說明高錳酸鉀被二氧化硫還原，因此裝置E中出現的現象可以說明SO2具有還原性；

（6）二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中反應的離子方程式為SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。