Question

【題目】A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系(副產物已略去)

(1)若X是氧氣，則A不可能是________________。

A．CB．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____________。

(3)若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則B的化學式為________。

(4)若X為鹽酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反應呈黃色，則反應①的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】BD FeCl3 Al(OH)3 CO32-+H+＝HCO3-

【解析】

（1）若X是氧氣，說明A能發生連續氧化，據此判斷；

（2）若X是金屬單質，根據轉化關系可知X應該是變價金屬，據此判斷；

（3）根據鋁及其化合物的性質分析判斷；

（4）根據焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，據此解答。

（1）X是氧氣，具有強氧化性，A能發生連續氧化，則A為S、C、N2或鈉等，而Si、Mg等不能發生連續氧化，則A不可能為Si、Mg，故答案為BD；

（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，則C含有Cl元素，X是金屬單質，結合反應特點可知X應為變價金屬，應為Fe，則A應為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2；

（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉溶液，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁，C為NaAlO2，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3；

（4）若X為鹽酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反應呈黃色，則A是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉，C是氯化鈉，所以反應①的離子方程式為CO32-+H+＝HCO3-。