【題目】下列敘述正確的是( )
A. 金屬氧化物只可能是堿性氧化物或者兩性氧化物
B. 雞蛋清中加入硫酸銅溶液會發生鹽析現象
C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
D. 有機分子的結構簡式和分子式可能是相同的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。
（1）實驗室利用反應2H2O2
2H2O+O2↑可制備氧氣。
① 取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現象 | 結論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 | ||
實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是 。
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是 。
② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是 。
（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：b. ___________。
（2）儀器c使用前必須_________________。
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。
（4）用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。
②根據計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。
（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；
②在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容
③定容轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
④定容時俯視刻度線；
⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數之比為4:1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)的△H<0
C．圖③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導電性的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%（結果保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素
的原子序數依次增大。
是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下
為液體，其余均為無色氣體。
的摩爾質量為
的2倍，
是元素
的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，
能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 與
均為酸性氧化物B. 
的含氧酸是一種強酸
C. 沸點：
D. 原子半徑：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）
（1）求原NaOH溶液的質量分數（保留兩位小數）；___________
（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________
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