【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
B.H2O的熱穩定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物
D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法可行的是（ ）
A.乙醇和濃H2SO4混合液加熱到140℃制乙烯
B.用乙醇除去溴乙烷中的溴
C.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質
D.加氯氣光照除去氯仿中的二氯甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式） ________________________。
（2）結合題目信息，寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式為 ___________________________ 。
（3）苦鹵中通入Cl2已經置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換 ，SO2的作用是______，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為 _____________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是 __________________________________ ；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，混合溶液用 __________ 分離。
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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【題目】某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發生的副反應為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。
(4)實驗時發現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。
(5)測定產品的純度:
①稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現象是_____________，測得產品的純度為________________________________。
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【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
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【題目】氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業。下圖是某氯堿工業生產原理示意圖：
（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。
（2）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。
（3）氯堿工業是高耗能產業，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是___（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。
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