Question

（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg^2＋、K^＋、Cu^2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，反應的離子方程式為_______________。
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應的離子方程式為________________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是

A．Cl－

B．NO3－

C．CO3 2－

D．OH－

Answer 1

（共12分）
（1）Cu^2＋；
（2）Ag⁺；Ag⁺+Cl^—=AgCl↓
（3）Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^—= Mg(OH)₂↓
（4）B （多選不得分）

解析試題分析：（1）、含有大量Cu^2＋的溶液顯藍色，則無色溶液中一定不存在Cu^2＋；（2）、Cl^—與Ag⁺反應，生成白色的AgCl沉淀，不溶于水和稀硝酸，則實驗（2）說明原溶液中肯定存在Ag⁺，原因是Ag⁺+Cl^—=AgCl↓；（3）、由于稀鹽酸過量，實驗（2）所得濾液中無Ag⁺，OH^—先與H⁺反應，生成水，OH^—后與Mg²⁺反應，生成白色的Mg(OH)₂沉淀，則實驗（3）說明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關(guān)反應為OH^—+H⁺= H₂O、Mg²⁺+2OH^—= Mg(OH)₂↓；（4）、Cl^—與Ag⁺反應，則原溶液不可能含有大量的Cl^—，A項錯誤；NO₃^－與Ag⁺、Mg²⁺均不能反應，無沉淀、氣體和水生成，B項正確；CO₃ ^2－與Ag⁺、Mg²⁺均能反應，生成白色沉淀，C項錯誤；OH^－與Ag⁺、Mg²⁺均能反應，生成白色沉淀，D項錯誤。
考點：考查離子的性質(zhì)、離子方程式、離子共存、離子推斷等相關(guān)知識。