按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學方程式：_________________________________________。
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：_________________________________。
（4）碳單質和濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________。
（8分）（1）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
（2）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
（3）AlO2－+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3－
（4）C +4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
解析試題分析：磁性氧化鐵就是四氧化三鐵，溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵以及水；鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸；碳酸的酸性強于偏鋁酸的，但偏鋁酸的酸性強于碳酸氫鈉的，所以偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2生成的是氫氧化鋁和碳酸氫鈉；濃硝酸具有強氧化性，能把碳氧化生成CO2，而濃硝酸的還原產物是NO2。
考點：考查常見方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。
（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現象是： 。
（2）燈泡的現象是： ；原因是： 。
（3）發生反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲容器中發生了某化學反應，測得反應過程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據題意完成下列填空:
（1）CN一中氮元素的化合價是 。
（2）甲容器中發生反應的離子方程式是 。該反應的氧化產物是 (填化學式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應的氧化劑的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一種或幾種，請填寫下列空白。
（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，反應的離子方程式為_______________。
（3）取（2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為________________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO3 2－ | D．OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。
| A．只有還原性 | B．還原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是 ；肯定沒有的陽離子是 。
（2）步驟②的離子反應方程式為 。
（3）能否確定含有陽離子 ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_____________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是_______。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度約為0．13mol/L | B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
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