【題目】下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是
A. 水玻璃是制取水泥的原料
B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 硅是制造太陽能電池的常用材料
D. 纖維常用做復合材料的增強體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(s)
x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. 反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%
B. x=4
C. 反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是：
A. 光導纖維主要成分是二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
B. 汽車尾氣是造成城市大氣污染的重要原因之一
C. 為了延長食品保質期，應加大防腐劑的使用量
D. 食鹽中加碘酸鉀的目的是防止氯化鈉變質
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【題目】如果用0.3 mol·L1的亞硫酸鈉溶液16mL，恰好將3.2×103mol的強氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質還原到較低價態(tài)。則反應后R的最終價態(tài)為
A. 0 B. +1 C. +2 D. +3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究硫代硫酸鈉的性質及氰化鈉廢水的處理。
【實驗一】實驗室通過如下圖（a）所示裝置制備Na2S2O3·5H2O
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示，
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________（填編號）
A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7至10時，打開K2、關閉K1并停止加熱，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步驟4：先將C中的混合液過濾，再將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，最后將濾液__________得到產(chǎn)品。
【實驗二】Na2 S2O3的性質及廢水處理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的離子方程式__________。
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理掉lmolNaCN，碳原子失去電子的物質的量為__________。
（3）廢水中的CN－也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)用NaClO將CNO－氧化成兩種對環(huán)境無污染的氣體。則后一步反應的離子方程式為：
__________。
三、計算題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價 | ＋1 | ＋5，－3 | ＋7，－1 | ＋6，－2 | ＋3 |
請回答下列問題：
(1)Z離子的結構示意圖為________________。
(2)關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號)
a．簡單離子的半徑Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是______________________。
一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________。
(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被NaOH溶液吸收的化學方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述______決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述_____決定。
（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的 質量______g，其所含原子的總數(shù)是______ 個。
（3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數(shù)字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為______，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：______ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。
（1）用化學用語按要求填空:
X的化學式為:__________,X中含有化學鍵類型為__________;A的電子式__________。
（2）寫出反應②的離子方程式___________________________。
（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應,向反應后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________。
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