【題目】下列化學反應中電子轉移的表示方法不正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數相等，據此進行分析。
A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標錯，故A錯誤；
B.單質溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故B正確；
C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故C正確；
D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故D正確；
綜上所述，本題選A。
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應，在標準狀況時生成5.6 L氫氣，計算
（1）需要鋅的物質的量____?
（2）需要2 mol/L的鹽酸多少mL____ ?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )
A.所用NaOH已經潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時誤用“左碼右物”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。
(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________。
(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成，請回答下列問題：
(1)說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。
(2)C裝置中燒杯內所裝液體是________溶液。
(3)寫出A裝置中反應的化學方程式_____________________________。
(4)氯氣工業制法的原理為：2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑。
此反應的氧化劑是________,________元素的化合價升高；還原劑是_________，而________元素的化合價降低。該反應中4mol氧化劑能得到（失去）________mol電子。標準狀況下，反應中產生了5.6L的氫氣時，被氧化的物質的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。
A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣
B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置Ⅲ制取氯氣
D．用裝置Ⅳ干燥氯氣
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。
(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。
若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。
（1）基態氮原子的外圍電子排布圖為________________；晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的__________________性。
（2）氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學式分別是______________、________________。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號)。
（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如下圖：
①己知吡咯中的各個原子均在同一平面內；則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為__________個；分子中的大π鍵可用Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為____________。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_____________(填化學式)，原因是__________________。
④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結合。
（4）氮化硼(BN)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為：_________pm。（用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數）
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