【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是（ ）
A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水
C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為石油裂解的主要產物,相對分子質量為28。B為氣體,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構體,F是環狀化合物。G的結構簡式為：
。在一定條件下，它們有如圖所示的轉化關系。
請回答：
（1）E中所含官能團名稱________。
（2）B與F反應生成G的反應類型________。
（3）C→D的化學方程式________。
（4）下列說法正確的是________。(填編號)
A．A與O2在催化劑作用下反應也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發生水解
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【題目】某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：
（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。
（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。
驗證該氣體的實驗方案如下：
①裝置連接順序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；
②能證明上述假設成立的實驗現象是_____________。
③某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。
④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2O
NH4+＋OH－均屬于電離方程式
B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀說明該溶液中一定有SO42－
C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一類反應
D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應中既做氧化劑又做還原劑
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（1）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。
（2）25℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示，反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加少量鹽酸，下列量會變小的是___(填序號)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數
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【題目】醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol
D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
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