【題目】下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）
A. CO2 B. H2O C. O2 D. HCl
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)，H2O是含極性鍵的極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl是含極性鍵的極性分子。
A項(xiàng)，CO2中含極性鍵，CO2為直線(xiàn)形，CO2中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項(xiàng)，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)說(shuō)出沉淀C在工業(yè)上的一種用途：_____________________。
(2)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱(chēng))。實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。
(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，則同時(shí)生成鋁的質(zhì)量為________g。
(5)寫(xiě)出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。
下列說(shuō)法正確的是
A. B區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大
B. c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e
H2↑
C. 圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知： NH4＋＋OH－
NH3↑+ H2O）：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）
A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl－一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）
A. Fe B. Mg C. P D. Li
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. 其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
C. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
請(qǐng)回答：
（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線(xiàn)框中最為合適的儀器是________。(填編號(hào))
（2）調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的________。
（3）第④步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號(hào))
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
（4）第⑤步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________。
（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：________(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過(guò)量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）
A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水
C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水
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