Question

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉換關系，甲是工業上制取A的主要原料．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：甲

Al₂O₃

、乙

NaAlO₂

、丁

AlCl₃

；
（2）寫出甲物質在工業上的一種主要用途：

手表軸承或耐火材料或冶煉鋁的原料等

；
（3）寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al₂O₃或Al（OH）₃，甲由單質A和B反應生成，應為Al₂O₃，且B能與NaOH反應，則A為Al，B為O₂，C為H₂，乙為NaAlO₂，丁為AlCl₃，丙為H₂O，
戊為Al（OH）₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：（1）甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al₂O₃或Al（OH）₃，甲由單質A和B反應生成，應為Al₂O₃，且B能與NaOH反應，則A為Al，B為O₂，C為H₂，乙為NaAlO₂，丁為AlCl₃，丙為H₂O，戊為Al（OH）₃，故答案為：Al₂O₃；NaAlO₂；AlCl₃；
（2）甲為Al₂O₃，硬度大，熔點高，可做手表軸承或耐火材料，工業用電解Al₂O₃的方法冶煉鋁，
故答案為：手表軸承或耐火材料或冶煉鋁的原料等；
（3）丁為AlCl₃，與過量氨水反應生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不溶于弱堿，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查鎂鋁的重要化合物，題目難度中等，注意題目中Al₂O₃的性質為解答該題的突破口．