Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱

離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

；
（4）用電子式表示B₂F的形成過程

（5）A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

在方程式中用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（6）寫出D的最高價氧化物的一點用途

工業(yè)冶煉鋁

．

Answer 1

分析：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，故A是氫元素；
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，故D是鋁元素；
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，故A是氫元素；
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，故D是鋁元素；
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
（1）化合物Y為次氯酸鈉，次氯酸鈉中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）；
（2）鋁離子的電子層數(shù)小于硫離子、氯離子的電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以鋁離子半徑小于氯離子和硫離子半徑；電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硫離子半徑大于氯離子半徑，則為S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶液呈強酸性，亞硫酸氫鈉是弱酸酸式鹽，所以硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）B₂F為Na₂S，用電子式形成過程為，
故答案為：；
（5）A、B形成的化合物NaH，可與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)中NaH為還原劑，水為氧化劑，反應(yīng)的方程式以及電子轉(zhuǎn)移方向為，故答案為：；
（6）D的最高價氧化物為Al₂O₃，常用于工業(yè)冶煉鋁的原料，故答案為：工業(yè)冶煉鋁．

點評：本題考查了元素的推斷、離子半徑的半徑、化學(xué)鍵的判斷等知識點，易錯的（3）題，注意把握對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)．