Question

【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發生反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量）。

（1）該反應的化學平衡常數值為_______

（2）為提高X2的平衡轉化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應條件改變為_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

Answer 1

【答案】0.44 bc a

【解析】

（1）容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量），說明反應前后氣體壓強減小，氣體物質的量減小，則W不是氣體，由題給數據建立三段式求解；

（2）反應是氣體體積減小的放熱反應，為提高X2的平衡轉化率，平衡向正反應方向移動；

（3）反應達平衡后，t1時刻改變條件依據圖象變化可知，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動。

（1）容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量），說明反應前后氣體壓強減小，氣體物質的量減小，則W不是氣體，在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，容器內壓強為反應開始時的0.8，設反應的X2物質的量為x，由題意建立如下三段式：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）+4W（？）

起始量（mol） 2 3 0

變化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 2-x 3-3x 2x

由可得，關系式（2-x+3-3x+2x）=（2+3）×0.8，解得x=0.5mol，平衡時c（X2）==1mol/L，c（Y2）==1mol/L，c（Z）==mol/L，則平衡常數K==≈0.44，故答案為：0.44；

（2）a、向體系中再通入一定量的X2，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但X2轉化率減小，故錯誤；

b、該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，X2轉化率增大，故正確；

c、移出部分Z，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動X2轉化率增大，故正確；

d、恒溫恒容容器中再沖入一定量Ar，總壓增大分壓不變，平衡不變，X2轉化率不變，故錯誤；

e、增大容器體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡向逆反應方向移動，X2轉化率減小，故e錯誤；

bc正確，故答案為：bc；

（3）a、該反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，故正確；

b、W不是氣體，向體系中再通入一定量的W，對化學平衡無影響，故錯誤；

c、移走部分X2、Y2，平衡向逆反應方向移動，但反應速率減小，故錯誤；

d、減小容器的體積，壓強增大，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故錯誤；

a正確，故答案為：a。