【題目】下列說法正確的是( )
A.
與
的一氯代物數目相同(不考慮立體異構)
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D.福爾馬林能使蛋白質發生變性，可用于浸制動物標本
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦
主要成分
，含
、
等雜質
冶煉鋁的主要流程如圖：
注：堿溶時轉變為鋁硅酸鈉沉淀
下列敘述錯誤的是（ ）
A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒
C.通入過量
的離子方程式為
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的結構決定性質。回答下列有關問題：
（1）BF3的空間構型為______。SO32-中心原子的雜化類型是______。
（2）H2S的沸點比H2O2的沸點______
選填“高”或“低”
；氮化鋁、氮化硼、氮化鎵三種晶體的結構與金剛石類似，其中熔點最高的是______。
（3）從分子結構的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。
（4）CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為______。
（5）已知CaF2晶胞結構如圖所示，晶體密度為
g/cm3，則晶胞的邊長是______cm。（NA表示阿伏加德羅常數，用含、NA的代數式表達）
（6）一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是______；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為______。
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【題目】硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環使用。回答下列問題：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式_____________________________。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是_______________________。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式_______________________。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）___________________
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，
寫出該反應的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。
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【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數目為______。
②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為_________。
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【題目】向某密閉容器中充入NO2氣體，發生反應2NO2(g)
N2O4(g)：
（1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；
（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色___（填“加深”、“變淺”或“不變”）；
（3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2轉化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2轉化率為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）；
（4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2體積分數為a，再向該容器中繼續充入1molN2O4，達到新平衡后NO2體積分數為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實驗室將少量Na保存在乙醇中
B.可用激光筆鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.32 g O3中含有的氧原子數約是3×6.02×1023
D.常溫下，可以用鋁制容器來儲運濃鹽酸
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