【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A. 轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12L
B. c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池
C. b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O
【答案】B
【解析】依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產生的氣體是氫氣；b為陽極，產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O； A． a電極為原電池正極，電極反應為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯誤； B．c電極為正極得到電子發生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，故B正確； b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；C．b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯誤； D．d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反應Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1
反應Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
試回答下列問題：
①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） 
N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應能自發進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內 c（N2）的變化曲線。______________
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關說法不正確的是_____（填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為________。（保留兩位有效數字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空 ：
（1）高分子化合物
單體結構簡式為_____________________。
（2）1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1,4-加成_______________________。
（3）與
互為同分異構體的芳香族化合物有________種，列舉三種結構簡式（要求不同類別）________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。
實驗 | 實驗及操作 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 紅色溶液中出現膠狀沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加堿時______；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 加堿時______；加酸后得黃色溶液 | ||
Ⅳ.新制飽和氯水 | 加堿時溶液變為無色；加酸后______。 | ||
（1）用離子方程式解釋現象1中出現膠狀沉淀的原因:______________。
（2）II中加堿時出現的現象是__________，現象說明溶液中發生反應的離子方程式是________。
（3） Ⅲ中加堿時出現的現象是______________。
（4）IV中加酸時出現的現象是_________，用離子方程式解釋產生此現象的原因_________。
（5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現象和發生的反應。請繼續分析以下實驗。
實驗 | 實驗及操作 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； | V.加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 | |
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應:
向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。（請將上述操作補充充整）
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種:
I.__________________；Ⅱ.______________。
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【題目】將250mLH2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（標準狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ． 
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留到小數點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是( )
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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