Question

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。

實驗	實驗及操作		現象
	試管	滴管
	I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液	紅色溶液中出現膠狀沉淀
	II.0.1mol/LAlCl3溶液		加堿時______；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失
	Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液		加堿時______；加酸后得黃色溶液
	Ⅳ.新制飽和氯水		加堿時溶液變為無色；加酸后______。

（1）用離子方程式解釋現象1中出現膠狀沉淀的原因:______________。

（2）II中加堿時出現的現象是__________，現象說明溶液中發生反應的離子方程式是________。

（3） Ⅲ中加堿時出現的現象是______________。

（4）IV中加酸時出現的現象是_________，用離子方程式解釋產生此現象的原因_________。

（5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現象和發生的反應。請繼續分析以下實驗。

實驗	實驗及操作		現象
	試管	滴管
	0.1mol/LFe（NO3）2溶液	先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；	V.加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應:

向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。（請將上述操作補充充整）

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種:

I.__________________；Ⅱ.______________。

Answer 1

【答案】 2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓ 出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 無色溶液變為淺黃綠色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化

【解析】本題主要考查離子反應。

（1）用離子方程式解釋現象1中出現膠狀沉淀的原因：2H++SiO32－=H2SiO3↓。

（2）II中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現的現象是產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發生反應的離子方程式是Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O。

（3）Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現的現象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（4）IV中加酸時出現的現象是無色溶液變為淺黃綠色，這是因為：ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O。

（5）①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應:

向1.0mL0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種:

I. 酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化；Ⅱ.溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。