【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16
B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol
2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol
則反應2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。
（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)，電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)
①二甲醚燃料電池的正極反應式為_____________，負極反應式為___________。
②請寫出電解食鹽水的化學方程式_______________________。
③電解后溶液的pH=_________，理論上消耗二甲醚的質量為___________(保留一位小數)。
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【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。
（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結合文字敘述回答）。
（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________________。
（4）常溫時，濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液反應后混合液pH＝2則二者體積比為_____________
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【題目】在一定條件下，向1L密閉容器中加入2 mol N2和7molH2，發生反應N2+3H2
2NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（）。
A.υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B.υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)
C.υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D.υ(N2)＝1mol／(L·min)
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體
的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
C.“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下，
凈水能力比
強
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩定結構
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數據見下表：
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能
C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑
D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當滴加V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是( )
A.Ka＝
B.V＝
C.Ka＝
D.Ka＝
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