Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

請回答下列問題：

（1）試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為：___________________________________________。

（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。

（3）試管Ⅱ中現象為_____________________________；可證明_____________________________________。

（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；

Answer 1

【答案】 Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 可控制反應隨時停止 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環境。

【解析】(1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：可控制反應隨時停止；

(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；

(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環境。