【題目】用下列裝置完成相關實驗，能達到實驗目的的是
A. 
驗證酸性HCl > H2SiO3
B. 
收集 HCl或 CO
C. 
分離沸點不同且互溶的液體混合物
D. 
分離酒精和水
【答案】A
【解析】
A. 要證明HCl與H2SiO3的酸性強弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3> H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，都可以說明酸性HCl > H2SiO3，A項正確；
B. CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項錯誤；
C. 蒸餾時溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項錯誤；
D. 酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項錯誤；
答案選A。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種烴的混合物共有0.1mol，充分燃燒后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，已知兩種烴分子中碳原子數(shù)均少于4個碳原子，則該混合物中，兩種烴的物質的量之比可能為（ ）
A. 1:1B. 2:1C. 4:3D. 5:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+
B. 1 mol Cl2完全溶于水轉移電子數(shù)為NA
C. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為4NA
D. 20 g T2O中含有NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態(tài) B. 單質c具有強氧化性
C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與工業(yè)緊密相連，下列說法正確的是（ ）
A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應，因此無法用來冶煉金屬
B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅
C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應設備都需要耐高壓
D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質可以實現(xiàn)一步轉化的是（ ）
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B. 若壓強不再隨時間變化能說明反應A(?)＋B(g)2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的質量不再改變不能說明反應已達平衡
D. 2NO2 N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應已達平衡，反應停止
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是
A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
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