Question

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是

A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應時，濃硫酸稀釋也要放熱，所以生成1mol水時放出的熱量大于57.3 kJ，故A錯誤；B. 密閉容器中，9.6g硫粉的物質的量為： =0.3mol，11.2g鐵粉的物質的量為： =0.2mol，二者混合加熱發生反應：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol鐵完全反應放出熱量19.12kJ，則1mol鐵完全反應放出熱量為19.12kJ×5=95.6kJ，熱化學方程式為：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，故B正確；C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的CO不是穩定的氧化物，故D錯誤；答案選B。