Question

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產品。
①工業上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgC1₂粗產品。租產品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的，則該產品的化學式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC1₂粗產品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中，IO₃^—。與C1^—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

Answer 1

⑴①2Na ~ Cl₂,V（Cl₂）=58.5×10³g/23g/mol×22.4L/mol×1/2=2.85×10⁴L
②NaCl＋H₂O NaClO＋H₂↑
⑵NaClO;9.8,剛好使Mn^2＋ 沉淀完全;
2NO₃^—+5 Mg+6H₂O=1 N₂↑＋5Mg(OH)₂+2OH^―
⑶①I^―＋3H₂O＋3Cl₂=1IO₃^―＋6Cl^―＋6H^＋氧化劑劑還原劑物質的量之比3:1
②2IO₃^―＋5HSO₃^―=5SO₄^2―＋H₂O＋I₂＋3H^＋