Question

（12分）工業上生產高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO₄的          并分離出NaHSO₄晶體。
（2）反應器2中發生反應的離子方程式為                                  。SO₂的作用是作      劑。
（3）循環使用的物質是              。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現）                            。

Answer 1

（12分）（1）溶解度（2分）（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O；（2分）還原（2分）
（3）H₂SO₄（2分）  （4）高氯酸的沸點比較低，容易從溶液中逸出；（2分）
（5）陽極反應式  HCl+ 4H₂O -8e^—= HClO₄ + 8H⁺。（2分）

（1）溶解度 NaHSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。冷卻后更易析出NaHSO₄晶體。
（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O
在反應中由的SO₂硫元素由+4價到+6價，失去電子，為還原劑
（4）蒸餾時，物質按沸點由低到高依次被蒸餾出。高氯酸的沸點為90 ^oC，很容易蒸出
（5）根據電解池原理，陽極物質失去電子，化合價升高，被氧化