Question

將鋅片和銅片插入某種電解質溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導線連接，現象是

鋅片上有氣泡產生，銅片上無現象

，
反應的離子方程式

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
②若用導線把金屬片連接起來，現象是

鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成

，
則發生氧化反應的是

鋅

極（填“鋅”或“銅”）銅極發生的反應是

2H⁺+2e^-H₂↑

，該電池的總反應方程式是

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，用導線把金屬片連接起來在導線中電子是由

鋅

極流向

銅

極，電極反應式為負極

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

，正極

Cu²⁺+2e^-Cu

，反應的化學方程式為

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）①根據金屬片是否反應判斷現象，有離子反應的寫出離子方程式；
②根據原電池工作原理判斷現象，并寫出電極及電池反應式．
（2）根據原電池工作原理判斷電子的流向并寫出電極及電池反應式．

解答：解：（1）①鋅片與銅片不用導線連接，該裝置不能構成原電池，鋅片和酸反應生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應，所以看到的現象是：鋅片上有氣泡產生，銅片上無現象，反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片上有氣泡產生，銅片上無現象；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用導線把金屬片連接起來，該裝置構成了原電池，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解，發生氧化反應；電子從鋅片沿導線流向銅片，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以發生的電極反應式為2H⁺+2e^-H₂↑，電池反應式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成；鋅；2H⁺+2e^-H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）該裝置構成了原電池，鋅作負極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導線流向銅片，所以電極反應式為：負極Zn-2e^-=Zn²⁺；正極Cu²⁺+2e^-Cu；總反應式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
故答案為：鋅；銅；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-Cu；；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

點評：本題考查了原電池工作原理，寫電極反應式要注意結合電解質溶液書寫，如果電解質溶液不同，雖然原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質為酸或堿，電極反應式就不同．