Question

某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺ 移向　　　　極，銅極上的電極反應式是　　　　。

（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是  　  ， 若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則電解質溶液質量增加　　　　g。

 

Answer 1

【答案】

（1）鋅（1分）;  銅（1分） ;  2H⁺+2e^-= H₂↑（1分）;

（2）Cu²⁺ +2e^- = Cu（1分）; 0.1　（1分）

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極。

（1）如果是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是鋅，氫離子向正極移動，即向銅電極移動，方程式為2H⁺+2e^-= H₂↑。

（2）如果是硫酸銅，則正極是銅離子得到電子，方程式為Cu²⁺ +2e^- = Cu。根據(jù)電極反應式可知，轉移0.2mol電子，生成0.1mol銅，消耗0.1mol鋅，所以溶液質量增加是6.5g－6.4g＝0.1g。