Question

【題目】Ⅰ．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的濃度是________________。

（3）此時容器內的壓強與開始時之比為_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，寫出它的電子式____________；

b．指出它分子內的鍵型_________。

（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

Answer 1

【答案】0.05mol/（L·min）30.5mol/L11:10極性鍵、非極性鍵第四周期第ⅥAAB

【解析】

（1）5min后測得c(D)=0.5 mol/L，則用D表示的反應速率是0.1 mol/(Lmin)，反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以根據C的反應速率是0.15 mol/(Lmin)可知X=3。反應速率之比是相應的化學計量數之比，則B的反應速率v(B)=0.15 mol/(Lmin)÷3＝0.05mol/（L·min）

（2）生成D是0.5 mol/L，根據方程式可知消耗A是0.75 mol/L即1.5mol，消耗B是0.5mol，設A和B的起始量均是n mol，則根據c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n＝2.5，所以A在5min末的濃度是1.0mol÷2L＝0.5mol/L；

（3）壓強之比是物質的量之比，則此時容器內的壓強與開始時之比為。

（4）a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，說明S與S，S與Cl之間均存在一對共用電子對，所以其電子式為；

b．S與Cl均是非金屬，所以它分子內的鍵型是極性鍵和非極性鍵。

（5）硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a．稀有氣體Kr的原子序數是36，硒的原子序數為34，所以硒在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA。

b．A．銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，說明位于第五周期。同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：In＞Se，A正確；

B．同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，所以In的金屬性比Se強，B正確；

C．銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，In的金屬性比Al強，C錯誤；

D．In、Se的化合價分別是+3價和－2價，因此硒化銦的化學式為In2Se3，D錯誤。

答案選AB。