【題目】激素類藥物己烯雌酚的結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A.己烯雌酚是芳香烴
B.1mol己烯雌酚可與6molH2發生加成反應
C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯環上的一氯代物有兩種(不包括立體異構)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
①電池中電解質溶液為________。
②負極反應式為______________________________________。
③放電時NH
向________(填“正極”或“負極”)移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________(填序號)。
A．微熱 B．加入適量氧化銅 C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水 E．加入少量氫氧化鋇溶液
II、一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2
2H2O＋O2↑，反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/(mol/L) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（1）H2O2的分解反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)。
（2）該分解反應0～20 min的平均反應速率v(H2O2)為________ mol/(L·min)。
（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，反應放出
氣體所需要的時間為________；A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。
（4）由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤氣變換反應：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反應：
由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為________________
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【題目】常溫下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線a表示H2CO3的變化曲線
B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C.pH=11時，c(HCO3-)>c(Cl－）
D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數為1.0×10－11
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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：
下列說法正確的是
A.Y中有3種不同官能團
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數不相同
C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol
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【題目】海水中含有豐富的礦物資源，很多以離子狀態存在。今人重視海洋資源的利用，從海洋中獲取了多種物質。如圖是以海水為原料獲取幾種物質的流程圖:
已知Br2在堿性溶液中不能穩定存在。回答下列問題:
（1）步驟②的操作名稱為__
（2）步驟②的實現需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，應先通入_____
（3）步驟⑥的化學方程式為_______步驟⑨的離子方程式為_______
（4）步驟⑧的目的是_____
（5）步驟為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為____（填字母），需要用到的玻璃儀器名稱為__
a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳
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【題目】某同學進行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應速率因素的研究。室溫下，實驗數據如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固體 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 | 117 |
（1）草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應的離子方程式為___________________。
（2）該實驗結論是_______________________。
（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請寫出實驗①的現象為____________________。
（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。
（5）該同學擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。
a．該同學擬研究的影響因素是___________________。
b．你認為該同學的實驗方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。
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【題目】下列各物質間的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A.NH4HCO3
NH3
NO
B.石油
CH3CH3
CH2BrCH2Br
C.稀HNO3
NO2
NO
D.油脂
葡萄糖
銀鏡
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【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態 Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：_______________________________。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于____晶體。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變 |
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形 |
C．第一電離能：N＞O＞C＞B |
D．化合物A中存在配位鍵 |
②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。
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【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，根據轉化關系，回答下列問題。
已知：A可用作植物生長調節劑、果實催熟劑。
（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。
（2）若C為CH2BrCH2Br，反應①的反應類型為___。
（3）反應④的產物聚丙烯酸的結構簡式為___。
（4）反應③的化學方程式為___。
（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能發生的反應有___(填序號)。
A.加成反應 B.縮聚反應 C.水解反應 D.氧化反應
（6）實驗室制備丙烯酸乙酯的過程中，為了除去雜質丙烯酸，最佳的處理方法是___(填序號)。
a.加乙醇和濃硫酸，加熱
b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
c.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液
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